معلومات عامة

نترات البوتاسيوم

نترات البوتاسيوم

نترات البوتاسيوم عبارة عن جسم كيميائي ، أيوني ، لا مائي ، يتكون من أنيونات النترات وكاتيونات البوتاسيوم ، مع الصيغة الجزيئية KNO3. هذا المركب المعدني المالح بكثافة تتراوح بين 2.1 و 2.2 اعتمادًا على نقاوته ، قابل للذوبان في الماء ، هو نيتير علماء المعادن ، الذي يميز المناطق الصحراوية ، أو الملح الصخري ، المعروف على الأرجح قبل العصور الوسطى ، للكيميائيين القدماء. أو أسود. جامعي مسحوق – مصنعي. كما تم تسميته في التسمية الكيميائية الفرنسية القديمة “نترات البوتاس” ، حتى نترات البوتاس. تعني كلمة “ملح صخري” حرفياً في اللاتينية في العصور الوسطى “ملح الحجر” (salpetrae5).

لا ينطبق اسم “الملح الصخري” فقط على الجسم الكيميائي اللامائي ، ولكن أيضًا على الأجسام الرطبة التي تشكل طبقة مسحوقية بيضاء ، والتي تتشكل على الجدران الرطبة القديمة عن طريق تبخر الماء. تم جمع الملح الصخري عن طريق كشط الحجارة أو الطوب الموجود في الأماكن المظلمة التي تم تمييزها سابقًا ببيئة تحتوي على الأمونيا ، مثل الأقبية القديمة أو الإسطبلات أو الإسطبلات أو فشل ذلك ، عن طريق المياه الغنية بالأمونيوم أو أيونات النترات. تتأكسد أيونات الأمونيوم بسهولة إلى نترات بواسطة ما يسمى بكتيريا الآزوت الموجودة في هذه البيئات.

يتم الحصول على الملح اللامائي عن طريق التجفيف البسيط ، وهي عملية طبيعية تشبه الإزهار الذي يؤدي إلى فقدان ماء تبلور الأملاح المائية. يمكن استخدام مزيج متناسب من مساحيق الكبريت والفحم البودرة والملح الصخري لصنع البارود أو المسحوق الأسود. يختفي هذا المسحوق المشتعل في سحابة من الغاز المتشتت بسرعة. يتم خلط الملح الصخري ببساطة مع مسحوق الفحم عند تسخينه. كان استخدامه كمتفجر في الواقع أحد الاستخدامات التاريخية الرئيسية للنيتر أو الملح الصخري.

إقرأ أيضا:أجمل 20 قرية في إيطاليا

جدول المحتويات

الخصائص الكيميائية والفيزيائية

فهرس 1 الخصائص الكيميائية والفيزيائية 2 تدريب على الجدران أو التجاويف 2.1 الأصل 2.2 تسبب الضرر 2.3 عمل البكتيريا الآزوتية 3 الاستخدامات 3.1 مؤكسد 3.2 اللحوم المعالجة 3.3 الأدوية والصيدلة 3.4 الحدائق 3.5 استخدامات أخرى 4 تاريخ إنتاجه 4.1 خلال الثورة الفرنسية 4.2 الإنتاج الصناعي 5 الأخطار 6 ملاحظات ومراجع 7 انظر أيضا 7.1 قائمة المراجع 7.2 المقالات ذات الصلة 7.3 روابط خارجية الخصائص الكيميائية والفيزيائية غالبًا ما يكون مسحوقًا بلوريًا عديم اللون وشفافًا إلى أبيض ، وكتلة ملحية مساحيق عديمة الشكل ، توضع أحيانًا في حبيبات تجارية ، قابلة للتفتيت وخفيفة بكثافة حوالي 2.11.

نترات البوتاسيوم أقل قابلية للذوبان في الماء في درجة حرارة الغرفة من نترات الصوديوم. يمكن أن تحتوي المياه النقية فقط على 357 جم · لتر -1 عند 25 درجة مئوية (مقارنة بـ 912 لنترات الصوديوم). الذوبان في الماء من الملح الصخري. تزداد قابليته للذوبان لكل 1 لتر من الماء النقي بسرعة مع درجة الحرارة ؛ ينتقل من 130 جم عند 0 درجة مئوية ، إلى 270 جم عند 20 درجة مئوية ، إلى 410 جم عند 60 درجة مئوية ، ثم إلى 2470 جم. على سبيل المقارنة ، تظل قابلية ذوبان ملح البحر ثابتة عمليًا عندما تختلف درجة الحرارة إلى 360 جم ​​لكل لتر.

إقرأ أيضا:كيف تحمي نفسك من التنمر الإلكتروني

لكاتيونات البوتاسيوم

نترات البوتاسيوم غير قابلة للذوبان في الإيثانول النقي ، ولكنها قابلة للذوبان بشكل طفيف في 95٪ كحول ، أي 0.1 جم عند 0 درجة مئوية. هذا هو التأثير الناجم عن الاستقطاب الأكبر لكاتيونات البوتاسيوم. تستخدم هذه الخاصية للتحضير في محلول مائي ، من نترات الصوديوم أو نتروناتريت وسيلفين. NaNO3aquous + KClaky → ترسب على الساخن NaCl + قابل للذوبان الساخن KNO3plus ، ثم يودع باردًا إنه قابل للذوبان في الجلسرين وله خاصية كونه مادة مؤكسدة تنشط أي احتراق. يميل تأثير الحرارة إلى إطلاق ما يعادل جزيء واحد من الأكسجين على شكل أكسجين نشط يساهم في أكسدة البيئة أو يؤدي إلى تفاقم الحريق. في علم المعادن ، يجعل استخدامه من الممكن حرق المخلفات الكربونية أو الكبريتيد ، أو حتى تسمير المعادن أو أكسدةها. كما أنها مادة متفجرة وخطيرة ومن المحتمل أن تنتج دخانًا إذا تم ملامستها للمواد الكيميائية المختزلة ، على سبيل المثال الأجسام الكربونية ثم اشتعلت أو صدمت أو اصطدمت.

المطبقة مماثلة

عملية التحلل مثل الأسمدة المطبقة مماثلة. في بيئة حارة ، يطلق الملح الصخري الأكسجين ويترك النيتروجين بجرعات منخفضة يمكن أن تمتصها النباتات. ومع ذلك ، في الجرعات العالية ، تتراكم النباتات النترات ، والتي تكون سامة للثدييات الأعلى. تمليح اللحوم بنترات البوتاسيوم ، والمعروفة باسم المادة الحافظة E252 في صناعة الأغذية ، يعطي لونًا أحمر من خلال تأثير الأكسدة وتجفيف السطح. التدريب على الجدران أو التجاويف أصل تشكل الملح الصخري على الحائط بعد هطول أمطار غزيرة. يكون تكوين الملح الصخري والأملاح المعدنية المرتبطة به نتيجة لارتفاع نسبة الرطوبة بفعل الشعيرات الدموية في جدران المباني القديمة ، سواء على الجدران الحجرية أو الحجرية ، أو على ألواح الجبس الملتصقة بهذه الجدران. ، خلف اللصقات أو اللوحات أو الأقبية.

إقرأ أيضا:أنفق أقل

تسرب المياه

من ناحية أخرى ، تتمتع ts بمستوى مانع لتسرب المياه: يعزل هذا الحاجز قاعدة الجدران ويجعل من الممكن التعامل مع ارتفاع رطوبة التربة. وبما أن المباني القديمة غير مجهزة بهذا الحاجز ، فإن المياه الموجودة في الأرض سترتفع وتحمل معها أملاح الرطوبة ، وغالبًا ما تكون النترات أو الكبريتات أو الكلوريدات. على سطح الجدار ، يتبخر الماء ، بينما الأملاح تستقر مرة أخرى وتتبلور. تؤدي المدخلات العرضية للرطوبة إلى تكرار عملية التبلور عدة مرات ، مما يؤدي إلى تكوين بلورات نقية بشكل متزايد.

تبدو الرواسب التي تتشكل ، ملح الصبار ، مثل مجموعة من الألياف البيضاء. هذه الرواسب النترية شائعة جدًا في بيئات الأمونيا ، مثل أقبية التكرير ، والإسطبلات ، والإسطبلات ، بالقرب من خزان الصرف الصحي ؛ تتشكل الأمونيا هناك من البول. توجد أيضًا في المناطق التي تكون فيها المياه غنية بأيونات الأمونيوم أو حتى غنية بشكل طبيعي أو ملوثة بالنترات. تتقدم المادة العضوية في الجدران عن طريق الشعيرات الدموية ، حيث ستلتقي مع الهواء والبكتيريا الآزوتية التي تنتج الملح الصخري.

الملح الصخري

في الماضي ، تم جمعه في أقبية أو في كهوف معينة بواسطة جامعي المسحوق. يشير الملح الصخري إلى تكوين الملح الصخري على الجدران 9 ، سواء كان طبيعيًا أو على الجدران الملحية أو حتى الاصطناعية. في هذه الحالة ، عمل الكيميائيون في خزان. يمكن جمع الملح الصخري بالفرشاة ، فهو غطاء الملح الصخري 6. الأضرار الناجمة خيوط الملح الصخري (تفاصيل) على سطح الجدار. في حالة امتصاص الرطوبة ، تصبح الأملاح المتبلورة قابلة للذوبان مرة أخرى وتسبب قدرًا كبيرًا من الضرر لأن الملح الصخري يزعزع استقرار اللصقات الهيدروليكية (الخارجية) والجص (الداخلي) وكذلك التشطيبات: يزيل اللصقات وورق الحائط وجميع أنواع التشطيبات.

خلف تشطيب خشبي مثل الألواح ، يفسد الملح الصخري الخشب. يمكن أن يتسبب أيضًا في تكوّن الحجارة. تتطلب هذه التدهورات أعمال صيانة دورية إذا لم تتم معالجة الجدران. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الجدران تتدهور في العمق وتضعف الأساسات ، لأن الملح الصخري والأملاح المعدنية المصاحبة موجودة في جميع أنحاء سماكة الجدران وتتركز على سطح المواد. عمل البكتيريا الآزوتية تحتاج البكتيريا الآزوتية إلى الأمونيا من الماء الموجود في الأرض أو بيئة المكان وكربونات البوتاسيوم الموجودة في الجدران ؛ بقايا التخمير هي إنتاج الملح الصخري.

يتكون التحول الذي يسمى النترجة بحد ذاته من مرحلتين: النترجة والنترة المناسبة والتي تنتهي بالتلامس مع الأكسجين الموجود في الهواء لتكوين نترات البوتاسيوم أو الملح الصخري. الاستخدامات مؤكسد تُعرف نترات البوتاسيوم على نطاق واسع باسم دافع الصواريخ بالاشتراك مع الكربوهيدرات مثل السكروز (مسحوق السكر) أو الجلوكوز أو البوليول مثل السوربيتول (65٪ نترات البوتاسيوم و 35٪ سوربيتول). عندما تختلط معًا ثم تذوب ، فإنها ترتبط ببعضها البعض جيدًا لتشكيل دافع صلب عند التبريد.

اللحوم المعالجة

اللحوم المعالجة يستخدم الملح الصخري أيضًا في معالجة الأطعمة المخللة ، لتلوين وحفظ اللحوم الباردة ، تحت اسم المادة الحافظة E252 في الاتحاد الأوروبي مع ADI يبلغ 5 مجم / كجم من وزن الجسم. يتفاعل وينتج النتريت ثم أول أكسيد النيتروجين الذي يحول الميوغلوبين الأحمر إلى صبغة وردية نموذجية من لحم الخنزير والسلامي ، وهذا هو السبب في أنه “يجعل من الممكن تصنيع منتجات – بصريًا – تشبه القطع الباردة التقليدية. الميزة الرئيسية للنترات هي سرعتها: حيث يحتاج لحم الخنزير الطبيعي إلى 9 أشهر على الأقل حتى يكتسب اللحم لونه المميز ، يمكن أن يكون لحم الخنزير مع نترات البوتاسيوم جاهزًا في غضون 90 يومًا 11.

” في دراسته حول تاريخ اللحوم الباردة والمواد المضافة 12 ، يروي غيوم كودراي كيف أحدثت الصناعة الكيميائية ثورة في عملية تصنيع اللحوم ، “لإنشاء منتجات لحوم موحدة ، على نطاق واسع وفي خط التجميع ، متخليًا عن التقنيات التقليدية للميكنة والفوردية . تستبدل المصانع الأمريكية جزارين الخنازير بعلماء كيميائيين خبراء وعلماء لحوم وعمال تعبئة. في هذه المنافسة المحمومة على الإنتاجية ، تعتبر النترات ضرورية: فهي تجعل من الممكن تقليل أوقات التصنيع ووقت نضج اللحم.

بدون إضافات النترات ، من المستحيل إنتاج اللحوم بهذه السرعة. فقط النضج الطويل والحذر يمكن أن يتحدى هذه المواد الكيميائية. تقوم الشركات الأمريكية ، التي تحملها العقيدة الإنتاجية ، بتعميم وتصدير هذه اللحوم “السريعة” و “الفورية” إلى جميع أنحاء أوروبا ، التي تتبنى هذه الأساليب شئًا أو واحدًا ” العلاجات والصيدلة منذ العصور القديمة ، كانت فضيلة مثير للشهوة الجنسية.

أحد مكونات العلاجات

نقطة الإنطلاق المخصصة 14. تحت اسم النتر ، يمكن أن يكون أحد مكونات العلاجات مثل الأفيون المضاد للامتصاص ، وهو أحد علاجات دستور الأدوية البحري الغربي في القرن الثامن عشر. تم العثور على الملح الصخري في الصيدليات كمدر للبول. حدائق يستخدمه البستانيون الأذكياء للتخلص من جذوع الأشجار بالحرق. عليك فقط حفر ثقوب بعمق 15 إلى 30 سم بأكبر قدر ممكن حول محيط الجذع بالكامل. املأ الثقوب بنترات البوتاسيوم. اتركيه لعدة أشهر مع إضافة نترات البوتاسيوم إذا لزم الأمر. ثم يكفي إشعال نار فوق الجذع ليأخذها وبعد بضعة أيام يكون الاحتراق تحت الأرض قد حول الجذور إلى رماد.

استخدامات اخرى يستخدمه بعض علماء الأحياء المائية أيضًا كمصدر غير مكلف ودقيق للنترات والبوتاسيوم لنباتات أحواض السمك. سيستخدم الكيميائيون مشتقات الملح الصخري في تطبيقات متنوعة مثل إنتاج الأسمدة والمذيبات للأصباغ المعدنية والنباتية أو مثبطات الصدأ. يستخدم في بعض معاجين الأسنان ضد فرط حساسية الأسنان (يزيل حساسية العصب) 16.

تاريخ إنتاجه تاريخيًا ، تم تحضير الملح الصخري في كومة سماد (عادةً ارتفاعها 1.5 متر وعرضها 2 متر وطولها 5 أمتار) تشتمل على خليط من السماد الطبيعي والتربة (أو الملاط أو رماد الخشب) والمواد العضوية (القش) لمسامية الكل.

كانت الكومة محمية بشكل عام من المطر وتسرّب المياه ، وتم الاحتفاظ بها رطبة بالبول ، وتم تدويرها في كثير من الأحيان لتسريع التحلل لمدة عام. تم بعد ذلك تحويل السائل المحتوي على العديد من النترات إلى نترات البوتاسيوم باستخدام رماد الخشب ، ثم تمت بلورته وتنقيته لاستخدامه كمسحوق. الأشخاص المسؤولون عن صنع الملح الصخري هم الملح الصخري. كما تم استخدام البول في صناعة الملح الصخري للبارود. في هذه العملية ، يتم وضع البول في وعاء به قش ويترك لينقع لعدة أشهر ، وبعد ذلك يتم استخدام الماء لغسل الأملاح الكيميائية من القش.

العملية بالفلترة

تكتمل العملية بالفلترة برماد الخشب ، وكذلك التجفيف في الشمس وفي الهواء الطلق. يمكن بعد ذلك جمع بلورات. الملح الصخري وإضافتها إلى الكبريت والفحم لتكوين المسحوق الأسود. يمكن أيضًا حصاد نترات البوتاسيوم. من تراكمات ذرق الخفافيش في الكهوف. هذه هي الطريقة التقليدية في لاوس لصنع البارود لصواريخ بانغ فاي.. تحت Ancien Régime في أوروبا ، كان تصنيعها خاضعًا للوائح صارمة تشكل احتكارًا للدولة.

وصف المهندس والكيميائي العربي حسن الرماح من سوريا أقدم عملية .تنقية لنترات البوتاسيوم. في عام 1270 في كتابه الفروسية والمناصب الحربية (كتاب الفرسان وآلات الحرب البارعة). ) ، حيث وصف أولاً استخدام كربونات. البوتاسيوم .(على شكل رماد الخشب) لإزالة أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم ، نترات البوتاسيوم غير النقية. خطوات التصنيع ، في القرنين السابع عشر. والثامن عشر ، بقلم بيير سوريري دي سان ريمي. خلال الثورة الفرنسية خدمة المسحوق والملح ، 1798 (السنة السادسة).

السابق
علم الأحياء الدقيقة
التالي
الإعصار